初中化学方程式大全及现象
一、 氧气的性质：
1.1. 单质与氧气的反应：（化合反应）
1、镁在空气中燃烧：
(
（
2、铁在氧气中燃烧：
(
3、铜在空气中受热：
(
4、铝在空气中燃烧：
铝在空气中不能点燃是因为它极其容易氧化形成一层制密的氧化膜，因此不能再燃烧。 而在氧气中由于氧气含量很高使温度也会很高，因此使其内部熔化. 铝在氧气中燃烧，产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体
(
5、氢气中空气中燃烧：
6、红磷在空气中燃烧：
(
红磷（Phosphorus red）又名赤磷，为紫红色或略带棕色的无定形粉末，有光泽，无毒。那么红磷和白磷的区别是什么呢？
1 着火点不一样：白磷着火点低于红磷，白磷一般会在40℃左右燃烧，而红磷要在240℃左右才能燃烧。
2 毒性不一样：白磷有剧毒，而红磷几乎无毒。
3 转换不一样：白磷在隔绝空气时加热至273℃转化为红磷，红磷在隔绝空气时加热至416℃升华凝结转换为白磷。
4 化学活动性不一样：红磷化学活动性比白磷差，不发光磷在常温下稳定，难与氧反应。
5 分子结构不一样：白磷分子为正四面体结构，而红磷分子为链状结构。
7、硫粉在空气中燃烧：
8、碳在氧气中充分燃烧：
9、碳在氧气中不充分燃烧：
1.2. 化合物与氧气的反应：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：
11、甲烷在空气中燃烧：
12、酒精在空气中燃烧：
1.3. 氧气的来源：
13、玻义耳研究空气的成分实验：
(
14、加热高锰酸钾：
(
15、加热氯酸钾：
16、过氧化氢分解：
二、自然界中的水：
17、电解水：
18、生石灰溶于水：
19、二氧化碳可溶于水：
三、质量守恒定律：
20、镁在空气中燃烧：
21、铁和硫酸铜溶液反应：
(
22、氢气还原氧化铜：
(
23、氢气还原氧化铁：
(
24、镁还原氧化铜：
四、碳和碳的氧化物：
4.1. 碳的化学性质
25、碳在氧气中充分燃烧：
26、木炭还原氧化铜：
27、焦炭还原氧化铁：
28、甲烷的形成：
4.2. 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
29、煤炉的底层：
30、煤炉的中层：
31、煤炉的上部蓝色火焰的产生：
4.3. 二氧化碳的制法与性质：
32、大理石与稀盐酸反应：
(
33、碳酸不稳定而分解：
34、二氧化碳可溶于水：
35、高温煅烧石灰石：
(
36、石灰水与二氧化碳反应：
(
4.4. 一氧化碳的性质：
37、一氧化碳还原氧化铜：
38、一氧化碳还原氧化铁：
39、一氧化碳的可燃性：
40、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
五、燃料及其利用：
41、甲烷在空气中燃烧：
42、酒精在空气中燃烧：
43、氢气中空气中燃烧：
六、金属
6.1. 金属与氧气反应：
44、镁在空气中燃烧：
45、铁在氧气中燃烧：
46、铜在空气中受热：
47、铝在空气中形成氧化膜：
6.2. 金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气 （置换反应）
48、锌和稀硫酸
49、铁和稀硫酸
备注：Fe在置换反应中只能生成亚铁，即Fe^{2+}
(
50、镁和稀硫酸
51、铝和稀硫酸
52、锌和稀盐酸
53、铁和稀盐酸
54、镁和稀盐酸
55、铝和稀盐酸
6.3. 金属单质 + 盐（溶液） = 新金属 + 新盐
56、铁和硫酸铜溶液反应：
57、锌和硫酸铜溶液反应：
58、铜和硝酸银溶液反应：
6.4. 金属铁的冶炼原理：
59、
七、酸、碱、盐
A、酸的化学性质
7.1. 酸 + 氧化物 = 盐 + 水
60、氧化铁和稀盐酸反应：
(
61、氧化铁和稀硫酸反应：
62、氧化铜和稀盐酸反应：
(
63、氧化铜和稀硫酸反应：
7.2. 酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应）
64、盐酸和烧碱起反应：
65、盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）反应：
66、盐酸和氢氧化铁反应：
(
67、盐酸和氢氧化铜反应：
(
68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
69、硫酸和烧碱反应：
70、硫酸和氢氧化铜反应：
7.3. 酸 + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐
71、大理石与稀盐酸反应：
72、硝酸银与稀盐酸反应：
73、碳酸钠与稀盐酸反应:
74、碳酸氢钠与稀盐酸反应：
75、硫酸和氯化钡溶液反应：
B、碱的化学性质
7.4. 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
76、苛性钠暴露在空气中变质：
77、苛性钠吸收二氧化硫气体：
78、苛性钠吸收三氧化硫气体：
79、消石灰放在空气中变质：
80、消石灰吸收二氧化硫：
7.4. 碱 + 酸 = 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
7.5. 碱 + 盐 = 另一种碱 + 另一种盐
81、氢氧化钙与碳酸钠：
**C、**盐的化学性质
7.6. 盐（溶液） + 金属单质 = 另一种金属 + 另一种盐
82、 铁和硫酸铜溶液反应：
7.7. 盐 + 酸 = 另一种酸 + 另一种盐**（见上）**
7.8. 盐 + 碱 = 另一种碱 + 另一种盐**（见上）**
7.9. 盐 + 盐 ----- 两种新盐
83、氯化钠和硝酸银溶液：
84、硫酸钠和氯化钡：
**八、**补充化学方程式：
85、二氧化碳溶解于水：
86、生石灰溶于水：
87、氧化钠溶于水：
88、三氧化硫溶于水：
89、硫酸铜晶体受热分解：
90、无水硫酸铜作干燥剂：
以下仅供参考：
91、
92、
93、
气体生成
94、
95、
96、
97、
98、
归纳总结：
一、两个置换反应规律
1、酸 + 金属 = 盐 + 氢气
反应条件：
①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
2、盐+金属 = 新盐+新金属
反应条件：
①盐（反应物）必须溶于水
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
二、三个分解反应规律
1、酸（含氧酸）= 非金属氧化物+水
2、碱（难溶性）= 金属氧化物+水
3、碳酸盐（难溶性）= 金属氧化物+二氧化碳
三、 四个化合反应规律
1、金属 + 氧气 = 金属氧化物
2、金属氧化物 + 水 = 碱（可溶性）
3、非金属 + 氧气 = 非金属氧化物
4、非金属氧化物 + 水 = 酸
四、五个复分解反应规律
1、酸 + 碱 = 盐 + 水
2、酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）
3、盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
4、盐+盐 = 新盐+新盐
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
5、酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
五、其它反应
**1、碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水（不属于四种化学反应基本类型）**注：非金属氧化物溶于水后形成相应的酸根
2、三种还原剂（H_2 、CO、 C 、 O_2 ）跟氧化物反应
属于置换反应的：
属于化合反应的：
3、实验室制取三种气体（常用方法）
氧气：
氢气：
二氧化碳：
4、盐分解**（基本上有气体产生）**
5、三种有机物燃烧
甲烷：
乙醇（食用酒精）：
高中化学常用常考的145个化学方程式，学习的重点！
今天给大家整理了**高高中化学常考的145个化学方程式，都是学习重点。**希望对大家有所帮助，提高复习效率。
高中化学常用常考的145个化学方程式
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：
2、钠与水反应：
3、钠与硫酸铜溶液：
4、过氧化钠与水反应：
5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：
10 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
11 、澄清石灰水通入少量
12 、澄清石灰水通入过量
13 、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：
14 、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：
15 、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
16 、碳酸钠溶液与盐酸反应：
17 、向氢氧化钠溶液中通入少量的
18 、过量的
19 、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
20 、碳酸钙与盐酸反应：
21 、碳酸钙与醋酸反应：
22 、澄清石灰水与稀盐酸反应：
23 、磷酸溶液与少量澄清石灰水：
24 、磷酸溶液与过量澄清石灰水：
25 、碳酸镁溶于强酸：
26 、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
Ba^{2+}+2OH –+Mg2++SO_42 –=BaSO_4↓+Mg(OH)_2↓
27 、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：
28 、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：
29 、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：
30 、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
31 、氢氧化镁与稀硫酸反应：
32 、铝跟氢氧化钠溶液反应：
33 、物质的量之比为
1 ：1NaAl 合金置于水中：
34 、氧化铝溶于强碱溶液：
35 、氧化铝溶于强酸溶液：
36 、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：
37 、氢氧化铝与盐酸溶液反应：
38 、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：
39 、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：
40 、氯化铝溶液中加入过量氨水：
41 、明矾溶液加热水解生成沉淀：
42 、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：
43 、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：
(
44 、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：
45 、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：
46 、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：
47 、金属铁溶于盐酸中：
48 、铁粉与氯化铁溶液反应：
49 、铜与氯化铁溶液反应：
50 、硫化亚铁与盐酸反应：
(
51 、硫化钠与盐酸反应：
52 、硫化钠溶液中加入溴水：
53 、氯化亚铁溶液中通入氯气：
（
54 、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的
(
55 、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：
56 、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：
(
57 、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：
58 、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
59 、氯化铁溶液跟过量氨水反应：
60 、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：
61 、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：
62 、锌与稀硫酸：
63 、锌与醋酸：
64 、锌与氯化铵溶液：
65 、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：
66 、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液： (
67 、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：
68 、四氧化三铁溶于浓盐酸：
69 、氧化铁溶于盐酸：
70 、氧化铁溶于氢碘酸溶液：
71 、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：
72 、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：
73 、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：
74 、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：
75 、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：
76 、碘化钾溶液中加入氯水：
77 、碘化钾溶液中加入过量氯水：
78 、溴化钠溶液中加入氯水：
79 、亚硫酸溶液中加入氯水：
80 、亚硫酸溶液中加入氯化铁：
81 、亚硫酸溶液中加入双氧水：
82 、氯气通入水中：
83 、氯气通入碳酸氢钠溶液中：
84 、亚硫酸钠溶液中加入溴水：
85 、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：
86 、二氧化硫通入溴水中：
87 、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO) ：
88 、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO) ：
89 、单质铜与稀硝酸反应：
90 、单质铜与浓硝酸反应：
91 、铜片插入硝酸银溶液：
92 、用氨水吸收少量
93 、用氨水吸收过量的
94 、稀硝酸中通入
95 、浓硝酸中通入
96 、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：
97 、向次氯酸钙溶液中通入
98 、用碳酸钠溶液吸收过量
99 、硫酸铜溶液中通入硫化氢：
100 、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：
101 、电解饱和食盐水：
102 、电解硫酸铜溶液：
103 、电解氯化铜溶液：
104 、电解熔融氯化钠：
105 、电解熔融氧化铝：
106 、二氧化锰与浓盐酸共热：
107 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
108 、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：
109 、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：
110 、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：
111 、氯酸钾与浓盐酸：
112 、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：
113 、
114 、
115 、硫化钠的第一步水
116 、碳酸钠的第一步水
117 、氯化钡溶液与硫酸反应：
118 、硫溶于热的氢氧化钠溶液：
119 、醋酸钡溶液与硫酸反应：
(
120 、醋酸与氢氧化钾溶液反应：
121 、醋酸与氨水反应：
122 、苯酚溶于氢氧化钠溶液：
(
123 、苯酚与氯化铁溶液反应：
124 、苯酚钠溶于醋酸溶液：
125 、苯酚钠溶液中通入少量
126 、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：
127 、碳酸钙跟甲酸反应：
128 、甲酸钠跟盐酸反应：
129 、小苏打溶液与甲酸溶液反应：
130 、
131 、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：
132 、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：
133 、
134 、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成
135 、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：
136 、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：
137 、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水
138 、硝酸银溶液中滴入少量氨水：
139 、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：
140 、葡萄糖发生银镜反应：
141 、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：
142 、硫酸铜溶液中加入少量氨水：
143 、硫酸铜溶液中加入过量氨水：
144 、硫酸锌溶液中加入少量氨水：
145 、硫酸锌溶液中加入过量氨水：
钠 氧气
钠 水
钠 硫酸铜
氧化钠 氧气
氧化钠 水
氧化钠 二氧化碳
过氧化钠 水
过氧化钠 二氧化碳
过氧化钠 与 水 或 二氧化碳反应，每反应1摩尔过氧化钠，有（1）摩尔电子转移
过氧化钠 二氧化硫
过氧化钠（
这个反应可以分为三步进行：